Question

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO^-₄+H₂OH₃PO₄+OH^-，现将0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是(    )

A.［H⁺］            B.［OH^-］              C.［］              D.K_W

Answer 1

B

解析:

在一定温度下，水溶液各稀溶液中均存在电离平衡，溶液中K_W＝［H⁺］［OH^-］为常数。由题意：溶液显酸性，说明对来说，它的电离：H⁺+程度大于水解，+H₂OH₃PO₄+OH^-。现对0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液进行稀释，使两个平衡均向右移动，［］、［H⁺］减小，［OH^-］增大。