Question

已知25℃时，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等：K（NH₃?H₂O）=K（CH₃COOH）=1.75×10^-5；醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-而使溶液呈碱性。
现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH^-），故而溶液的pH增大；
乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，故而溶液的pH增大。
（1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
（2）请从固体NaOH、固体NaHCO₃、固体CH₃COONH₄、固体NH₄Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。

Answer 1

（1）乙同学的解释正确。因为CH₃COONa溶于水后完全电离：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺；而CH₃COO^-的水解程度很小，在溶液中，c（CH₃COO^-）≥c（OH^-），CH₃COO^-的存在大大抑制了醋酸的电离（CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺），从而使溶液显碱性。
（2）依题给数据知，在25℃时0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LNH₃?H₂O的电离程度相等，据此可推知CH₃COONH₄溶液显中性，故而应选择固体CH₃COONH₄来设计验证性实验：取少量0.1mol/LCH₃COOH溶液放入试管中，向其中加入少量CH₃COONH₄固体，并使之溶解，用pH试纸测定知pH比原溶液增大了。
【试题分析】