题目内容
(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH= ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为 
。
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。
该温度下水的离子积为 。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(14分)每空2分
（1）的体积比为 1∶9 浓度由大到小的顺序为 c(Na＋)＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
（2）pH= 9 ； a与b之间应满足的关系为 a+b="13 "
（3）水的离子积为 10-15 mol2·L-2 pH为 7.5 
pH为 13
解析
练习册系列答案
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2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0