Question

水的电离平衡曲线如下图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从___________变到_____________，造成水的离子积变化的原因是__________________________________________。

(2)已知25℃时，0.1 L 0.1mol·L^-1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_____________________。

Answer 1

(1)10^-14  10^-12

温度升高，水的电离程度增大，则溶液中H⁺和OH^-浓度增大，从而导致Kw增大

(2)c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(3)1：9

(4)pH酸+pH碱＝13

解析：此题考查水的离子积，电解质溶液知识

(2)NaA的pH＝10为碱性，说明为强碱弱酸盐，故离子浓度顺序为c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(3)涉及酸碱混合pH计算：

(4)100℃时水的离子积为10^-12，溶液呈中性，说明n(H⁺)＝n(OH^-)

10^-pH酸·10＝10^(PH碱-12)·1

-pH酸+1＝pH碱-12 ∴pH酸+pH碱=13