题目内容

一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量确定达到平衡状态的是
[     ]
A．各物质的浓度不随时间变化
B．容器的压强不再变化
C．B的生成速率和D的生成速率为3：1
D．混合气体的密度不再变化
B
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一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），当下列情况出现时可确定达到平衡状态的是（　　）
（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是
正反应速率与逆反应速率相等
正反应速率与逆反应速率相等
，下列关系中能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已经达到平衡状态的是
C
C
．
A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变．
①能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的有
abc
abc
；
②能说明反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态的有
abe
abe
；
③能说明反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的有
abce
abce
；
④能说明反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）达到平衡状态的有
abcd
abcd
．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4KJ/mol
-92.4KJ/mol
．
（2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：
时间/S 0 500 1000
c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为
2.96×10-3mol/L?S
2.96×10-3mol/L?S
．
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
＜
＜
T1．
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
阳
阳
（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）已达到平衡状态（　　）
一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：
X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是（　　）
A、Y的物质的量浓度B、混合气体的密度C、混合气体的压强D、混合气体的平均相对分子量

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