题目内容
16．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（ ）| A． | 气体分子间平均距离 | B． | 气体分子数目 | ||
| C． | 气体分子本身的体积 | D． | 气体相对分子质量 |
分析 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答．
解答 解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意明确影响气体体积的因素-气体的分子数目和分子间距离．
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6．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图甲所示装置加热分解NaHCO3固体 | |
| B． | 用图乙所示读取滴定管读数 | |
| C． | 用图丙所示排碱式滴定管尖嘴内的气泡 | |
| D． | 用图丁所示装置构成铜锌原电池 |
已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（ ）
4．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
| A． | CH2Cl2 | B． | C2H4Cl2 | C． | C4H5 | D． | C5H12 |
11．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（ ）
| A． | NaCl | B． | MgCl2 | C． | KCl | D． | CaCl2 |
1．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 23：24：37 | C． | 23：12：9 | D． | 36：69：92 |
8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加 H2 O2 溶液时，发现：随着H 2O 2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O 2．
假设二：产生的气体可能是N2、SO 2、CO 2 等气体．
（1 ）请写出H2O 2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．
请完成下表中的内容：
[思考与交流]
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42-，请设计一个简单实验验证．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O 2．
假设二：产生的气体可能是N2、SO 2、CO 2 等气体．
（1 ）请写出H2O 2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．
请完成下表中的内容：
| 实验过程和现象 | 结论 |
| （2）试管A中盛有品红溶液现象：品红溶液褪色 | 证明气体中含有SO2 |
| （3）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅试管C中现象：澄清石灰水变浑浊 | 证明气体中含有CO2 |
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42-，请设计一个简单实验验证．
| 实验过程 | 实验现象及结论 |
