题目内容

7．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（　　）
A．SB．S2C．S6D．S8

分析 硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，08．mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒分析．

解答 解：硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，0.8mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S2，
故选B．

点评 本题考查了化学反应中各物质的物质的量与时间的变化图象，难度不大，通过元素守恒进行计算比根据化学方程式计算要简单．

练习册系列答案
相关题目
17．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH-的浓度减小，NH4+的浓度增大（填“减小”、“增大”或“不变）．
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向左移动；此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是有刺激性气体逸出．
18．为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以${\;}_{6}^{14}$C标记的化合物为示踪剂，下列关于${\;}_{6}^{14}$C的说法中正确的是
（　　）
A．质量数是6B．质子数是6C．电子数是14D．中子数是14
15．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（　　）
A．还原剂B．氧化剂C．反应物D．催化剂
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．明矾和硫酸铁均可用作净水剂
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3
12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si．
（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为sp3，其分子的空间构型为三角锥型．
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图1为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；PO43-作为配体为Fe3+提供孤电子对．
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为NaPO3．
19．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（　　）
A．橙色变为黄色B．黄色变为橙色C．橙色变为红色D．红色变为橙色
16．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（　　）
A．气体分子间平均距离B．气体分子数目
C．气体分子本身的体积D．气体相对分子质量
17．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族．A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属．下列说法错误的是（　　）
A．简单离子的半径：E＞F＞C＞D
B．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构
C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网