题目内容

将适量的氯气通入洗气瓶甲后，再通过盛有未经湿润的红色布条的乙瓶，布条不褪色，若将氯气直接通入乙瓶，布条褪色，则甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②氢氧化钠溶液③碘化钾溶液④氯化亚铁溶液中的

[　　]

A．①②

B．①②③

C．①③

D．①②③④

答案：D

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（2012?天津模拟）某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．
I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

B中长颈漏斗中液面上升

B中长颈漏斗中液面上升

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入

②、④、①

②、④、①

．（填序号）①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为

色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色

．
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收余氯，请判断是否可行

（填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：

4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O

4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O

．
II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl₂与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
假设②：

可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色

可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色

．
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）

取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设①正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设②正确）

取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设①正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设②正确）

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂，请设计实验证明有O₂生成．

．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色	①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性	① ② ③ ④H₂O使布条褪色	实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色实验②：实验③：实验④：把红色布条放在水里布条不褪色

（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺              K_a2（HCO₃^-）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-                 K_a（HClO）=2.95×10^-8
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；

②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中．

H⁺ +ClO^-，为了探究HClO的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。

(1)若气流从左向右，不考虑收集气体，制备干燥、纯净的氯气时的仪器连接顺序为___（填写字母）。
(2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。
(3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。
(4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。
(5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。
(6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操作、现象、结论如下。

请你评价其推出的相应结论是否合理：___。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写）:____ .

将适量的氯气通入洗气瓶甲后，再通过盛有未经湿润的红色布条的乙瓶，布条不褪色，若将氯气直接通入乙瓶，布条褪色，则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸
②氢氧化钠溶液
③碘化钾溶液
④氯化亚铁溶液中的

A.
①②
B.
①②③
C.
①③
D.
①②③④