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2．分子式为C10H14的可能结构中只有一个取代基且含有苯环的结构共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．6种

分析 分子式为C10H14的不饱和度为$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，结构中只有一个取代基且含有苯环，则取代基为-C4H9，书写-C4H9的异构体，确定符合条件的同分异构体数目．

解答 解：分子式为C10H14的不饱和度为$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，结构中只有一个取代基且含有苯环，则取代基为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，故选：C．

点评 本题考查同分异构体的书写，注意根据取代基异构进行判断，难度中等．

练习册系列答案
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12．取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）Na+ 的质量为0.23g；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积5ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．
13．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H2O   ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→E→D→B．
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
②装置B的作用是吸收NO2和NO，防止污染空气，装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．
10．将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（　　）
A．p＜2qB．p＞2qC．p=2qD．p≥2q
17．硫酸的摩尔质量是98g/mol，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为6.02×1023，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L．
7．下列说法中正确的是（　　）
①非极性分子中只含有非极性键         
②极性分子中只含有极性键         
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体     
④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子            
⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子．
A．①②③④B．③④⑤⑥C．⑤⑥D．②④⑤⑥
14．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O-→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为-1价），则下列说法正确的是（　　）
A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．中间室Cl-移向左室
B．X气体为CO2
C．处理后的含硝酸根废水pH降低
D．电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L
5．下列互为同分异构体的是（　　）
A．O2与O3B．乙醇与二甲醚C．CH4与C2H6D．红磷与白磷

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