题目内容

19．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是（　　）
A．O B．Fe C．Si D．Cr

分析 A、洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；
B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；
C、洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道；
D、基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1．

解答 解：A、2p轨道两个单电子自旋方向应相同，故A错误；
B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；
C、洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，所以3p轨道2个电子应分占两个轨道，且自旋方向相同，故C错误；
D、基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1，而不是3d44s2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．

练习册系列答案
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19．氧化锌（M=81.0g•mol-1），又称锌白、锌氧粉．纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机粉料，可用于制造气体传感器、荧光体、紫外线遮蔽材料、高效催化剂，广泛用于涂料、医药、玻璃等工业行业．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固体制备工艺流程如下：

其反应原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4难溶于水，易溶于强酸．
根据以上内容回答下列问题：
（1）反应时H2C2O4过量的原因氯化锌充分转化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固体配制约2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的仪器ABCD．
A．烧杯 B．容量瓶 C．托盘天平 D．胶头滴管
（2）a操作名称为过滤．在反应后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用为减小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗涤时如何检验是否已洗涤干净？取最后一次洗涤滤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有沉淀出现，若有沉淀，则洗涤未干净，若无则干净．
（4）灼烧需要在氧气气氛中于350℃～450℃下灼烧0.5～2h，得到白色纳米氧化锌粉，试分析灼烧在氧气气氛中进行的原因将草酸根充分氧化成二氧化碳．如何说明灼烧时已完全分解？将加热后固体冷却称重，再加热、冷却再称重，直到两次质量相差小于0.1g即可说明已完全分解．
（5）称量产品质量为3.240g，则该纳米氧化锌的产率为80%．
10．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是D

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应    b．碘在苯中溶解度小于水
c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯与水互不相溶
提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（3）步骤④中MnO2的作用是氧化剂 （选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．
（4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂--碘酸钾（KIO3）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为33.7mg．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度1.6mol/L．
7．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．E2表示反应X→C的反应热
B．A+B→C此反应放热
C．X是反应A+B→C的催化剂
D．加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热
14．下列各组物质性质的比较中，错误的是（　　）
A．还原性：HF＜HCl＜H2SB．金属性：Na＞Mg＞Be
C．非金属性：F＞Cl＞SD．离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-
4．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）
A．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若X为Cl2，则C可为FeCl3
11．按要求完成下列问题：
（1）系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷，
（2）4-甲基-1-戊烯的键线式为，
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，，
（4）下列有关实验的说法不正确的是BC．
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、OH-、SO42-
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA
B．18gNH4+含有质子数为10NA
C．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

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