Question

14．下列各组物质性质的比较中，错误的是（　　）

• A． 还原性：HF＜HCl＜H₂S
• B． 金属性：Na＞Mg＞Be
• C． 非金属性：F＞Cl＞S
• D． 离子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，则对应的阴离子（氢化物）的还原性越弱；
B、同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强；
C、同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱；
D、当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小．

解答 解：A、元素的非金属性越强，则对应的阴离子（氢化物）的还原性越弱，由于非金属性F＞Cl＞S，故还原性：HF＜HCl＜H₂S，故A正确；
B、同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，故金属性Mg＞Be，故B正确；
C、同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，故金属性Cl＞S；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性F＞Cl，故C正确；
D、Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-的核外均有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，故Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．