题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 gO2，转移4NA个电子 |
| B、一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NA |
| C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D、在1 L 0.2 mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，双氧水中-1价的氧全部转化为0，生成1mol氧气，转移2mol电子；
B．未指明气体的状况，不能使用Vm=22.4L/mol；
C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量；
D．铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解．
B．未指明气体的状况，不能使用Vm=22.4L/mol；
C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量；
D．铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解．
解答：
解：A．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 gO2，转移2NA个电子，故A错误；
B．未指明气体的状况，33.6 L Cl2的物质的量不一定是1.5mol，无法计算转移电子数，故B错误；
C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量，即摩尔质量相同，所以NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，质量为28g，故C正确；
D.1 L 0.2 mol?L-1的硫酸铝溶液含有铝离子的物质的量为0.4mol，但是铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解，所以1 L 0.2 mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数小于0.4NA，故D错误；
故选：C．
B．未指明气体的状况，33.6 L Cl2的物质的量不一定是1.5mol，无法计算转移电子数，故B错误；
C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量，即摩尔质量相同，所以NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，质量为28g，故C正确；
D.1 L 0.2 mol?L-1的硫酸铝溶液含有铝离子的物质的量为0.4mol，但是铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解，所以1 L 0.2 mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数小于0.4NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件，注意盐类的水解．
练习册系列答案
相关题目
关于电化学的有关说法不正确的是（ ）
| A、研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学 |
| B、化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换 |
| C、电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类 |
| D、电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面 |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH?=Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O |
| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C、少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| D、硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ |
对于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）
| A、将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水 |
| B、1 mol?L-1的氨水的质量分数小于1.7% |
| C、1 mol?L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol?L-1 |
| D、将1 mol?L-1的氨水与3 mol?L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol?L-1 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| B、铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓ |
常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，实验室制氯气的废液中含Mn2+离子浓度为0.1mol/L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+离子完全沉淀的最小pH值为（ ）
A、8+
| ||
| B、9+lg2 | ||
C、10+
| ||
| D、11+2lg2 |
