题目内容

8．下列试剂：①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（　　）
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥

分析 见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，以此解答该题．

解答 解：题中氯水中含有次氯酸，见光易分解，硝酸银、浓硝酸以及溴化银见光易分解，应避光保存，而浓硫酸、浓盐酸密闭保存即可，
故选B．

点评 本题考查化学试剂的保存，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．

练习册系列答案
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18．下列叙述中，正确的是（　　）
A．中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同
B．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强
19．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（　　）
A．烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和碳酸钠溶液D．饱和氯化钠溶液
16．下列反应中，水只作为氧化剂的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO
3．化学学习应明确“从生活中来，到生活中去”的道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．请回答“
（1）水玻璃的主要成分Na2SiO3，漂白粉的有效成分Ca（ClO）2（用化学式表示）
（2）SO2、HClO、活性炭都能使品红褪色，褪色的原理分别是化合，氧化，吸附（填“氧化”，“化合”或“吸附”）
（3）工业上制氯气的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
13．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （　　）
A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3   
20．相同质量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃烧时，耗氧量最多的是（　　）
A．C6H6B．C7H8C．C4H10D．C3H6
17．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈4×10-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2XCO+2N0X 2XCO2+N2．
11．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．

（1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好．
（2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作将胶头滴管的水挤入烧瓶．若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol•L-1．
（3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是AC．
A．Cu与稀硝酸         B．Cu与稀硫酸
C．CaCO3与浓硝酸      D．Fe与浓硝酸
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为盛有氨气的集气瓶产生大量白烟．
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是两烧瓶同时产生喷泉．
（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是AC．

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