题目内容

下列化合物中存在离子键的是、


  1. A.
    CO2
  2. B.
    CH4
  3. C.
    H2O
  4. D.
    NaCl
D
CO2、CH4、H2O是分子化合物不存在离子键。NaCl是离子晶体，存在离子键。
练习册系列答案
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（2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ2的电子式
，其晶体类型为
分子晶体
分子晶体
．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
．
（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
二氧化氮、氧气
二氧化氮、氧气
．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
2.25
2.25
．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
．
X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，Z离子的结构示意图为
．
（2）X元素的气态氢化物的电子式为
，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为
H2SO4
H2SO4
．
（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
Na＞S＞Cl
Na＞S＞Cl
（用元素符号表示）．
（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
离子键、共价键
离子键、共价键
化学键．
（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
①②
①②
（填编号）．
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
约为70%．该化合物的化学式为
S4N4
S4N4
．
下列化合物中存在离子键的是（　　）
A、CO2B、CH4C、H2OD、NaCl

下列化合物中存在离子键的是、

A．CO2    B．CH4     C．H2O      D．  NaCl

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