题目内容

在密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），起始时，SO2和O2的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为89%。若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前面的平衡完全相同，则起始时SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率分别为 （）。
A.10mol和11%                B.20mol和11%
C.20mol和89%               D.10mol和89%

B
【试题分析】
练习册系列答案
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（2012?聊城一模）氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．

（I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为
4NH3+5O2
   高温   
.
催化剂
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高温   
.
催化剂
4NO+6H2O


已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
    ①反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
116.49kJ?mol-1
116.49kJ?mol-1

    ②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是
bd
bd
（填序号）．
a．改变的条件一定是减小压强
b．改变的条件一定是升高温度
c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动
③-定条件下，将2molNH3和ImolC02充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ．反应进行2min时，产生热量21.49kJ，则2min内该反应的反皮速率v（NH3）=
0.25mol?L-1?min-1
0.25mol?L-1?min-1
，此条件下该反应的化学平衡常数K=
4mol-2?L-1
4mol-2?L-1
．
（3）图一为实验室制备NH3的能量变化图象，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是
Ⅲ
Ⅲ
   （填写代号）．
一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志（　　）
在密闭容器中发生反应aX（气）+bY（气）?cW（气）+dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的
1
2
体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（　　）
A、恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B、若 c（F2）：c （ClF）：c （ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态C、达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D、平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

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