Question

【题目】有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠

(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质溶于水的电离方程式：__________________。物质属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)写出物质⑦和反应的离子方程式：___________________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】①④⑦ ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 盐 Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑

【解析】

(1)只要有自由移动的带电微粒就可以导电；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液和熔融状态不能导电的化合物属于非电解质；

(2)硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离；

(3)氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。

(1) ①石墨存在自由移动的电子，可以导电；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；

②氧化钠固体没有自由移动的带电微粒，不可以导电；在熔融状态下可以导电，属于电解质；

③酒精中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液和熔融状态不能导电属于非电解质；

④氨水中含有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，可以导电；但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑤二氧化碳中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中导电是因为生成碳酸的原因，在熔融状态不能导电属于非电解质；

⑥碳酸氢钠固体没有自由移动的带电微粒，不可以导电；在水溶液中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，可以导电，属于电解质；

⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，可以导电；氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑧冰醋酸中没有自由移动的带电微粒，不能导电；冰醋酸的水溶液中含有自由移动的氢离子和醋酸根离子，可以导电，故冰醋酸属于电解质；

⑨氯化氢中没有自由移动的带电微粒，不能导电；氯化氢的水溶液盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电，故氯化氢为电解质；

⑩硫酸铝固体中没有自由移动的带电微粒，不能导电；硫酸铝在水溶液和熔融状态下有自由移动的铝离子和硫酸根离子，可以导电，故硫酸铝属于电解质；

稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，可以导电；稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

氯化银中没有自由移动的带电微粒，不能导电；氯化银在水溶液和熔融状态下可以提供自由移动的离子，属于电解质；

硫酸氢钠中没有自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中可以完全电离出Na+、H+、SO42-和熔融状态下可以完全电离出Na+和HSO4－，可以导电，故硫酸氢钠属于电解质；

其中能导电的是 ①④⑦； 属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩；属于非电解质的是③⑤；

答案：①④⑦ ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤

(2)硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-；属于盐；

答案：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 盐

(3) 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O；

答案：Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4 ↓+2H2O

(4) 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式为：HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑；

答案：HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑