题目内容
【题目】（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。
（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是______。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。
【答案】1.806×1023 0.6mol 106gmol－1 16:9
【解析】
（1）根据氨气和水都含有10个质子分析。
（2）根据硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的比例分析。
（3）根据方程式中的质量守恒定律计算C的质量，再根据n=m/M，计算摩尔质量。
（4）根据相对分子质量结合方程式系数计算产生的M的质量，再根据质量守恒计算Y的质量，进而计算质量比。
(1) 一个氨气分子含有10个质子，一个水分子含有10个质子，所以0.3molNH3分子中所含质子为3mol，对应的水为0.3mol,则水分子个数为1.806×1023 ；
(2) 含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol含有的硫酸根离子物质的量为0.6mol；
(3)根据质量守恒定律分析，0.04molC的质量为16+20-31.76=4.24g，C的摩尔质量为4.24g/0.04mol= 106gmol－1 ；
(4). 根据R和M的相对分子质量之比为22:9分析，反应生成4.4gR，则生成3.6克M，根据质量守恒分析，Y 的质量为4.4+3.6-1.6=6.4克，则Y和M的质量比为6.4:3.6= 16:9。
阅读快车系列答案【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
③ | 取一片淀粉KI试纸，放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取氯水滴在试纸上 | 氯水中含有Cl2 | |
④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
(1) 实验①得出的结论是__________________________。
(2)指出实验②、实验③和实验④中的“实验现象”：
②__________________________， ③__________________________，
④__________________________。
(3) 通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b._____________________________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。