题目内容
13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（ ）| A． | $\frac{（b-a）}{a}$×100% | B． | $\frac{168（a-b）}{56a}$×100% | C． | $\frac{84（b-a）}{11a}$×100% | D． | $\frac{106（b-a）}{11a}$×100% |
分析 加入盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，加热、蒸干、灼烧最终得到固体为NaCl，利用固体质量差、结合差量法计算碳酸钠的质量，进而计算样品中纯碱的质量分数．
解答 解：设碳酸钠的质量为m，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固体质量增重
106 117 11
m （b-a）g
所以106：11=m：（b-a）g
解得m=$\frac{106（b-a）}{11}$g
故该样品中纯碱的质量分数为$\frac{\frac{106（b-a）}{11}g}{ag}$×100%=$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%，
故选：D．
点评 本题考查混合物有关计算，注意根据质量守恒定律理解差量法，难度不大，有利于基础知识的巩固．
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3．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正＜v逆 | |
| D． | T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80% |
4．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L-1．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 化学计量数：m+n＞p | B． | 平衡向正反应方向移动了 | ||
| C． | 物质B的转化率不变 | D． | 物质C的质量分数增加了 |
1．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-Cl键键能为463kJ•mol-1，根据热化学方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能是（ ）
| A． | 431 kJ•mol-1 | B． | 307 kJ•mol-1 | C． | 730 kJ•mol-1 | D． | 370 kJ•mol |
8．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒 | |
| B． | 等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为NA个 | |
| C． | 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA | |
| D． | 在1 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 NA |
18．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 体积：②＞③＞④＞① | B． | 密度：②＞③＞①＞④ | ||
| C． | 质量：②＞③＞④＞① | D． | H原子个数：①＞③＞④＞② |
5．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（ ）
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 还原性：I-＞Fe2+＞Br- | |
| B． | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol | |
| C． | 线段AB表示Fe2+被氯气氧化 | |
| D． | 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3 |
6．氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K．工业制备氯化铁的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）反应炉中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液中获得FeCl3•6H20的方法是加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气，FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．
回答下列问题：
（1）反应炉中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/l00gH20） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气，FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．
；用电子式表示D2A的形成过程
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