题目内容
某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 ．
考点：物质的量的相关计算,相对原子质量及其计算
专题：计算题
分析：先根据HXR气体的质量和体积求出其摩尔质量，然后根据相对分子质量和R在该氢化物中的质量分数求出R的原子量，得出元素R是何种元素，即可得到化学式，以此来解答．
解答：
解：8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，
n=
=0.25mol，
M=
=34g/mol，所以HXR的相对分子量为34；
R在该氢化物中的质量分数为94%，则
×100%=94%，解得R=32，即R为S，所以HXR的化学式为H2S，
故答案为：34；H2S．
n=
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
M=
| 8.5g |
| 0.25mol |
R在该氢化物中的质量分数为94%，则
| R |
| 34 |
故答案为：34；H2S．
点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，注意相对分子质量与摩尔质量的数值相同，题目难度不大．
练习册系列答案
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