题目内容
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 |
| B、铁片置于硫酸铜溶液中 |
| C、氢气在氯气中燃烧 |
| D、二氧化碳通入澄清石灰水中 |
考点：氧化还原反应,离子反应发生的条件
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生离子反应，在反应在溶液中进行，且有离子参加，以此解答该题．
解答：
解：A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜，属于离子反应和氧化还原反应，故B正确；
C．为氧化和还原反应，但不是离子反应，故C错误；
D．为复分解反应，属于离子反应，但不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
B．铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜，属于离子反应和氧化还原反应，故B正确；
C．为氧化和还原反应，但不是离子反应，故C错误；
D．为复分解反应，属于离子反应，但不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．
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某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| B、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- |
| C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42- |
| D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- |
下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是（ ）
| A、NH3 |
| B、NaHCO3 |
| C、CH3COOH |
| D、Fe（OH）3 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA |
假设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
| B、标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等 |
| C、17g NH3含有的电子个数为l0NA |
| D、36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等 |
为配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的体积及配液时应选用容量瓶规格分别为（ ）
| A、10mL 100mL |
| B、100mL 10mL |
| C、10mL 10mL |
| D、100mL 50mL |
下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| B、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| C、25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
| D、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3 |