题目内容

元素周期表示学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是

[　　]

A．

同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱

B．

同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强

C．

同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小

D．

同一主族，从上到下的最高化合价为最外层电子数

答案：D
练习册系列答案
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元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是
H
H
；②金属性最强的元素是
I
I
；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用电离方程式表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．
A
D F
G Q M R
N
（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
acd
acd
（填选项序号）．

（2）比较M、R元素的非金属性：
Cl
Cl
＞
S
S
（填元素符号）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族，其原子结构示意图为
．
（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
，Na在F单质中燃烧的产物是
Na2O2
Na2O2
（填化学式）．
（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
KOH
KOH
（填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
．
（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是
比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
．
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为
Na2O2
Na2O2
（填化学式），含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键
．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
，该分子的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．
（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，
试管壁出现油状液滴
试管壁出现油状液滴
，
试管中有少量白雾
试管中有少量白雾
等现象产生．
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于周期表中
 
周期
 
族；
（3）在元素周期表中
 
的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
（填化学式）；
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程
 
；
（6）C、E形成化合物为
 
（填化学式），含化学键类型为
 
．

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