元素周期表是学习化学的重要工具.它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6.-2 -1 -2F原子中无中子.G最高正价数与负价数相等.且最外层电子数是次外层的二倍.H元素单质焰色反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅢA族

．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：

．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为

Na₂O₂

（填化学式），含有的化学键类型为

离子键和非极性键

．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式

，该分子的空间构型为

正四面体

．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是

水分子间存在氢键

．
（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF₄和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，

试管壁出现油状液滴

，

试管中有少量白雾

等现象产生．

分析：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O
（1）根据元素在周期表中的位置来回答；
（2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱；
（3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（4）根据过氧化钠的化学键类型来回答；
（5）甲烷是正四面体结构的分子，是共价化合物；
（6）水分子间存在氢键，导致水的沸点较高；
（7）甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，可以生成四种有机物和一种无机物．

解答：解：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O．
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程表示为：

，故答案为：

；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中是非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，故答案为：Na₂O₂离子键和非极性键；
（5）F与G形成的最简单的化合物是甲烷，它的电子式为：

，空间结构是正四面体型，
故答案为：

；正四面体；
（6）水的沸点高于硫化氢的沸点，因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；
（7）甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的，是油状液滴，氯化氢是极易溶于水的气体，溶于水形成盐酸液滴，而出现白雾，故答案为：试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾；

点评：本题结合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性质，试题内容比较简单．