题目内容
（12分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子 | Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ |
阴离子 | NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32— |
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ；
（2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
（1）AgNO3（2分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42—。（2分）
（4）AlCl3，Al2O3 （各2分）
【解析】
试题分析：（1）根据①的实验可知，与氨水反应生成白色沉淀的是Al3+、Ag+，但生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，所以该白色沉淀是AgOH，与银离子形成溶液的化合物A只能是AgNO3；
（2）②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；说明C溶液是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以C只能是Na2CO3，则B为碱，所以B是Ba(OH)2；根据③可知D中含有Fe3+，铁与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，说明E中不含SO42—，则D是硫酸铁，E是氯化铝，所以③反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）D中的阴离子是SO42—，验证SO42—的方法是先向D溶液中滴加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42—。
（4）根据以上分析可知E的化学式为AlCl3，AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进水解，得氢氧化铝，灼烧至质量不变时氢氧化铝分解为氧化铝，化学式为Al2O3
考点：考查溶液中物质成分的分析，离子反应的判断，离子检验
