题目内容
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（ ）
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―
D
【解析】
试题分析：pH=1的溶液为酸性溶液，则溶液中不含CO32―、SO32―，加入硝酸钡溶液相当于溶液中存在硝酸。根据气体A可以发生二次氧化，结合X溶液中加入过量的硝酸钡溶液，判断气体A是NO，D是二氧化氮，溶液E为硝酸，说明溶液中存在与硝酸发生氧化还原反应的离子，只能是Fe2+；X中加入过量硝酸钡溶液，产生沉淀C，则因为溶液中不含CO32―、SO32―，所以沉淀为硫酸钡沉淀，则X中含有SO42―；溶液B中含有过量的硝酸钡、铁离子，加入过量氢氧化钠溶液后有气体产生，则该F气体是氨气，说明X中含有NH4+；同时产生沉淀C，则沉淀C是氢氧化铁沉淀，溶液H中通入二氧化碳又得沉淀J，因为溶液B中一定含有钡离子，二氧化碳与钡离子反应也可产生沉淀，所以不能说明此时的沉淀含有氢氧化铝，则X中不一定含有Al3+，氯离子不能确定，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，所以答案选D。
考点：考查溶液中离子的判断，离子之间反应的判断
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案（12分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子 | Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ |
阴离子 | NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32— |
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ；
（2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4