电解是最强有力的氧化还原手段,在化工生产中有着重要的应用.请回答下列问题:
(1)以铜为阳极,以石墨为阴极,用NaCl溶液作电解液进行电解,得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源,则阳极反应式为
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
,阴极反应式为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况.下列判断合理的是
d
d
(填序号).

a.②区铜片上有气泡产生
b.③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2

c.最先观察到变成红色的区域是②区
d.②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极.发生反应生成乙醇和乙酸,总反应式为2CH3CHO+H2O
通电
CH3CH2OH+CH3COOH.实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4.溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%.若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水,可得到乙醇
1.9
1.9
kg(计算结果保留小数点后1位).
(1)将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片,可观察到铜片上
没有
没有
(填“有”或“没有”)气泡产生.用导线将锌片和铜片连接起来(如图a所示),可观察到铜片上
 (填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)用导线连接灵敏电流计的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连接(如图b所示),观察到灵敏电流计的指针发生偏转,说明导线中有电流通过.从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是:
两电极要同时插入电解质溶液中,并用导线连接起来形成闭合回路
两电极要同时插入电解质溶液中,并用导线连接起来形成闭合回路
,电极反应式是:锌片
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
;铜片
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)可见,图b是一个将
化学
化学
能转化为
能的装置,被称为原电池.我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品,自制一个原电池,请你尝试涉及实验,并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内:
所需物品及仪器:
水果(或果汁等电解质溶液)、铜片、锌片、导线、灵敏电流计(或小灯泡等)
水果(或果汁等电解质溶液)、铜片、锌片、导线、灵敏电流计(或小灯泡等)

实验操作步骤及现象:
将铜片和锌片同时插入水果中,用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片,可以看到电流表指针发生偏转(或小灯泡发光),即形成了原电池
将铜片和锌片同时插入水果中,用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片,可以看到电流表指针发生偏转(或小灯泡发光),即形成了原电池

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