Question

18．在一定条件下，4克H₂完全反应生成水蒸汽放出2b kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂+O₂═2H₂O△H=-2b kJ/mol
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+b kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-2b kJ/mol
• D． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+b kJ/mol

Answer 1

分析 4克H₂即2mol完全反应生成水蒸汽放出2b kJ热量，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-2b kJ/mol，由此分析解答．

解答 解：A、反应物和生成物的状态未标，故A错误；
B、反应是放热反应，所以热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-b kJ/mol，故B错误；
C、水应是水蒸气，故C错误；
D、一个反应的正反应和逆反应的反应热的值相等，但性质不同，所以氢气燃烧是放热，而水分解是吸热，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．