题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、冰熔化时，分子中H-O键发生断裂 |
| B、NaOH中只含有离子键 |
| C、CO2与SiO2都属于分子晶体 |
| D、熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．冰融化时，克服分子间作用力，共价键不断裂；
B．NaOH中含有离子键和共价键；
C．SiO2属于原子晶体；
D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
B．NaOH中含有离子键和共价键；
C．SiO2属于原子晶体；
D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
解答：
解：A．冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故A错误；
B．NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；
C．SiO2属于原子晶体，故C错误；
D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2，故D正确．
故选D．
B．NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；
C．SiO2属于原子晶体，故C错误；
D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查晶体类型以及粒子间作用力知识，为高频考点，注意把握晶体类型的判断以及粒子间作用力的异同，把握共价键、离子键以及分子间作用力对物质的性质的影响的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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| B、3.75mol/L |
| C、2.5mol/L |
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卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（ ）
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0.1mol?L-1某酸HA溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式正确的是（ ）
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| B、c（H+）＞c（HA） |
| C、c（OH-）＞c（HA） |
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下列化学用语对应正确的是（ ）
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B、CCl4的电子式： |
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（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式