Question

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

 

．
（2）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是第三周期元素形成的简单阳离子半径最小的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
①X的简单阳离子的电子式是

 

．
②W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z₂O反应的化学方程式是

 

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③已知：Fe（s）+

1 2

O₂（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol^-1
2X（s）+

3

2

O₂（g）═X₂O₃（s）△H=1675.7kJ/mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是

 

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Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）通过分析图象，反应物的能量比生成物高，反应放热，反应物的活化能为E₁，生成物的活化能为E₂，△H=E₁-E₂，据此分析．
（2）导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X是第三周期元素形成的简单阳离子半径最小的元素，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答．

解答： 解：（1）反应物的能量比生成物高，反应放热，反应物的活化能为E₁，生成物的活化能为E₂，故反应的△H=E₁-E₂，故反应的化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g），△H=E₁-E₂=-234KJ/mol．
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X是第三周期元素形成的简单阳离子半径最小的元素，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素．
①X的简单阳离子即Al³⁺的电子式即是其离子符号本身，故答案为：Al³⁺；
②W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液即HNO₃溶液，与Z₂O即Cu₂O反应的化学方程式是：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
故答案为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
③已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1①
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1②
将方程式②-①×3得：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△HH=-859.7KJ/mol
故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

点评：本题考查了元素的推断、核外电子排布、热化学方程式等知识点，难度不答，能正确判断各元素是解本题的关键．