题目内容

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）．

现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀．

(1)

根据以上事实推断A－E的化学式：A________、B________、C________、D________、E________

(2)

写出②和③的离子方程式：

②________

③________

答案：
解析：

(1)

A、Na2CO3,B、AgNO3,C、Fe2(SO4)3,D、AlCl3,E、Ba(OH)2（各2分）

(2)

Ag+＋NH3.H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+(每空3分)


练习册系列答案
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（2010?徐汇区二模）SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度
浓度		 a容器
400℃		 b容器
425℃		 c容器
450℃		 d容器
475℃		 e容器
500℃
c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是
e
e
（填容器编号）；
（2）计算a容器中O2的反应速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是
de
de
（填容器编号）；
（4）该反应是
放热
放热
（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线
．
有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是
AgCl
AgCl
．
（2）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
HCl
HCl
，C是
AgNO3
AgNO3
，D是
BaCl2
BaCl2
，E是
NaHSO4
NaHSO4
．
（3）A与E反应的离子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
．
A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为
C3H8
C3H8
；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式
．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D
①O3
②Zn，H2O
OHC-CH2-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式
．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH2加成，试写出E的结构简式
．
元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
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HClO4
HClO4
＞
H2SO4
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（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
H2O2
H2O2
．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
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NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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