下列叙述不正确的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅.B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉.C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧.D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处.用一束光照射.从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述不正确的是

A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

练习册系列答案

相关题目

（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K==．

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．

A．容器中压强不变

B．混合气体中C（CO）不变

C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆

D．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO₂）•C（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为℃．

（Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．

已知Cu（OH）₂═Cu²⁺+2OH^﹣，K_SP=c（Cu²⁺）•²=2×l0^﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．

（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整沉淀pH使之大于．

（2）要使0.2mol•L^﹣1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为．

某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）　　c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为　　．

（3）该反应的化学方程式为　　．

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+

下列有关试剂的保存方法，不正确的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列说法正确的是

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/mol

A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

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