Question

（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃     700      800      830      1000     1200

K        0.6      0.9      1.0      1.7      2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K==．

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．

A．容器中压强不变

B．混合气体中C（CO）不变

C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆

D．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO₂）•C（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为℃．

（Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．

已知Cu（OH）₂═Cu²⁺+2OH^﹣，K_SP=c（Cu²⁺）•²=2×l0^﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．

（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整沉淀pH使之大于．

（2）要使0.2mol•L^﹣1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为．

Answer 1

考点：  难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；用化学平衡常数进行计算；化学平衡状态的判断．

分析：  （Ⅰ）（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积计算；

（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；

（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分浓度不变；

（4）计算平衡常数的值，可找出对应温度；

（Ⅱ）（1）根据K_sp=c（Cu²⁺）•²=2×10^﹣20，根据Cu²⁺离子的浓度计算OH^﹣离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；

（2）Cu²⁺沉淀较为完全浓度降至原来的千分之一，根据K_sp求出OH^﹣离子的浓度，再求pH．

解答：  解：（Ⅰ）（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以为K=，故答案为：；

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，

故答案为：吸热；

（3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误；

B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故B正确；

C、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反应达到平衡状态，故C正确；

D、c（CO₂）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故D错误；

故答案为：BC；

（4）由3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），可知k==1.0，对应温度为830℃，故答案为：830；

（Ⅱ）（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^﹣）≥mol/L=10^﹣9mol/L，则c（H⁺）≤mol/L=10^﹣5mol/L，所以pH≥﹣lg（10^﹣5）=5，

故答案为：5；

（2）Cu²⁺沉淀较为完全是的浓度为=2×10^﹣4mol/L，

则c（OH^﹣）=mol/L═10^﹣8mol/L，

则c（H⁺）=mol/L=10^﹣6mol/L，

所以pH=﹣lg（10^﹣6）=6，

故答案为：6．

点评：  本题考查化学平衡的计算、溶度积常数的计算/化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意平衡常数的利用和计算．