题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C、0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
专题：
分析：A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、酚酞的变色范围是pH：8.0～10.0；
C、据pH的计算方法求算；
D、据电荷守恒判断．
B、酚酞的变色范围是pH：8.0～10.0；
C、据pH的计算方法求算；
D、据电荷守恒判断．
解答：
解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
C、0.2mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.2mol/L，与水等体积混合，氢离子浓度变为0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子，据电荷守恒，c（CH3COO-）＞c（Na+），故D正确；
故选CD．
B、酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
C、0.2mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.2mol/L，与水等体积混合，氢离子浓度变为0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子，据电荷守恒，c（CH3COO-）＞c（Na+），故D正确；
故选CD．
点评：本题考查弱电解质的电离及pH的计算、电荷守恒等，题目难度中等．
练习册系列答案
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A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了（ ）
| A、0.216g |
| B、0.108g |
| C、0.064g |
| D、0.032g |
在①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇四种分子中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应 |
| B、二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应 |
| C、硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体 |
| D、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应 |
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）
| A、2A+3B?2C |
| B、A+3B?2C |
| C、3A+B?2C |
| D、A+B?C |
下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）
| A、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 |
| B、二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子组成 |
| C、不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸 |
| D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 |
将5.85g NaCl固体和19g MgCl2固体溶于水中得到100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、2mol/L |
| B、3mol/L |
| C、4mol/L |
| D、5mol/L |
