题目内容
8．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸．已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是（ ）| A． | R为ⅡA族元素 | B． | R（OH）4是强碱 | ||
| C． | RCl2有还原性，容易被氧化 | D． | R2+的硝酸盐溶液呈中性 |
分析 已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则R原子最外层电子排布式为5s25p2，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以R属于第IVA族，为Sn元素，当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质和盐酸，说明+2价Sn不稳定易被氧化，且该盐是强酸弱碱盐易水解，加入盐酸能抑制其水解．
解答 解：已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则R原子最外层电子排布式为5s25p2，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以R属于第IVA族，为Sn元素，当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质和盐酸，说明+2价Sn不稳定易被氧化，且该盐是强酸弱碱盐易水解，
A．由分析可知，R属于第IVA族，故A错误；
B．当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的盐酸，说明SnCl2是强酸弱碱盐，易水解，所以Sn（OH）2是弱碱，R（OH）4也是弱碱，故B错误；
C．当把固体SnCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体Sn单质，说明+2价Sn不稳定易被氧化，故C正确；
D．SnCl2是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了元素的推断及元素周期律等知识点，先根据离子最外层电子排布式确定元素，再结合元素周期律、盐类水解、氧化还原反应等知识点来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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18．
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气 | |
| B． | 电解过程中，生成0.1 mol乙酸的同时，有0.2 mol的乙醇生成 | |
| C． | 阳极反应CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+ | |
| D． | 电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 |
16．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ ）
| A． | 苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液 | |
| B． | 乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏 | |
| C． | CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 | |
| D． | 环己烷（苯）：通入氢气发生加成反应 |
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 | |
| C． | 与氢气化合时，Z比Y容易 | |
| D． | 甲中只含有离子键 |
20．
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：
．
（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用离子方程式表示）．
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
（4）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固体，反应如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
请分析实验①、②产生不同现象的原因：从平衡表达式可以看出，当c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）对沉淀生成的影响更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
（5）在室温下，化学反应I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（温度一定时，k为常数）．
①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10-4．
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：．（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用离子方程式表示）．
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
| 实验① | 等体积1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
| 实验② | 等体积0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合 | 无现象 |
（5）在室温下，化学反应I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 | I-的初始浓度 （mol•L-1） | ClO-的初始浓度 （mol•L-1） | OH-的初始浓度 （mol•L-1） | 初始速率v （mol•L-1•s-1） |
| 1 | 2×10-3 | 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 |
| 2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
| 3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
| 4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10-4．
17．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2．物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）盐酸的浓度、反应温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe（OH）3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
已知：
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.2 |
| Al3+ | 4.1 | 5.4 |
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2．物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）盐酸的浓度、反应温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe（OH）3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．