题目内容

18．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
B．电解过程中，生成0.1 mol乙酸的同时，有0.2 mol的乙醇生成
C．阳极反应CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+
D．电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

分析 A．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；
B．根据两极得失电子守恒结合电极反应计算；
C．阳极反应为乙醛失电子发生氧化反应；
D．阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-．

解答 解：A．a为正极，b为负极，连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，该燃料电池中燃料是甲烷，所以b电极上投放的是CH4，故A错误；
B．阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，所以电解过程中，生成0.1 mol乙酸的同时，有0.1mol的乙醇，故B错误；
C．阳极反应为乙醛失电子发生氧化反应，应为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故C错误；
D．阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
已知：a．苯酚可以发生如下反应
b．流程图示例：
（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
①能与NaHCO3溶液反应    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．
9．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

（1）写出各有机物的名称：A乙酸乙酯，B乙酸钠、乙醇，E乙醇．
（2）写出加入的试剂：（a）是饱和碳酸钠溶液，（b）是硫酸．
（3）写出有关的操作分离方法：①是分液，③是蒸馏．
6．下列说法正确的是（　　）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．电负性：S＞P
13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（　　）
A．XY为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
C．X2为0.2mol/LD．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
3．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：

（1）锌是负极，电极反应式是Zn-2e-═Zn2+．铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．总反应式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在铜极上可以观察到有气泡产生，在锌极可以观察到锌片逐渐溶解（填实验现象）
（3）图2装置能够组成原电池是C．
10．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　）
A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2O
B．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
C．钠为银白色推知碱金属都是银白色
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生
7．近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf（铪），它的中子数和电子数之差是（　　）
A．41B．72C．113D．185
8．在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸．已知R2+有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是（　　）
A．R为ⅡA族元素B．R（OH）4是强碱
C．RCl2有还原性，容易被氧化D．R2+的硝酸盐溶液呈中性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网