题目内容
19.在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应:3A(g)+B(g)?2C(g);△H<0(1)若起始温度相同,分别向三个容器中充入3mol A和1mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)③>②>①;
(2)若维持温度不变,起始时②、③中均投入3mol A、1mol B,则达到平衡时,两容器中C物质的物质的量浓度②< ③(填<、>、=).
分析 (1)容器②为恒温恒容,容器①为恒容绝热,正反应为放热反应,随反应进行容器内温度升高,等效为容器②中平衡基础上升高温度,平衡逆向移动;
容器②为恒温恒容,随反应进行容器内压强减小,容器③为恒温恒压,等效为容器②中平衡基础上增大压强,平衡正向移动;
(2)容器③为恒温恒压,等效为容器②中平衡基础上增大压强,平衡正向移动,平衡时C的物质的量③>②,而③中混合物总物质的量比②中小,则容器容积③<.
解答 解:(1)容器②为恒温恒容,容器①为恒容绝热,正反应为放热反应,随反应进行容器内温度升高,等效为容器②中平衡基础上升高温度,平衡逆向移动,则C物质的百分含量:①<②;
容器②为恒温恒容,随反应进行容器内压强减小,容器③为恒温恒压,等效为容器②中平衡基础上增大压强,平衡正向移动,则C物质的百分含量:②<③,
故C物质的百分含量:③>②>①,
故答案为:③>②>①;
(2)若维持温度不变,起始时②、③中均投入3mol A、1mol B,容器③为恒温恒压,等效为容器②中平衡基础上增大压强,平衡正向移动,平衡时C的物质的量③>②,而③中混合物总物质的量比②中小,则容器容积③<②,故两容器中C物质的物质的量浓度②<③,
故答案为:<.
点评 本题考查化学平衡移动,难度中等,注意利用等效思想分析解答,关键是根据平衡建立的途径.
练习册系列答案
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7.某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如图甲:
Ⅰ.回收硫
(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-.然后,加热吸收液收集SO2.将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.
Ⅱ.冶炼铜
(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体.写出冶炼铜的总反应方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2.
(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图乙所示.下列说法不正确的是B.
A.Y极为粗铜、X极为纯铜
B.X极净增质量等于Y极净减质量
C.铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液
D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g
(4)几种金属离子的沉淀pH:
铜盐溶液中Fe2,Zn2+对精炼铜可能会产生影响.工业上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入双氧水(选填:双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入碱调节溶液pH范围为3.7<pH<4.6.
Ⅰ.回收硫
(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-.然后,加热吸收液收集SO2.将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.
Ⅱ.冶炼铜
(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体.写出冶炼铜的总反应方程式:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2.
(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图乙所示.下列说法不正确的是B.
A.Y极为粗铜、X极为纯铜
B.X极净增质量等于Y极净减质量
C.铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液
D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g
(4)几种金属离子的沉淀pH:
金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Cu(OH)2 | 4.6 | 6.4 |
Zn(OH)2 | 5.9 | 8.9 |
14.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是( )
A. | 2H2S+SO2═3S+2H2O | B. | Fe+Cu2+═Fe2++Cu | ||
C. | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D. | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
4.下列说法正确的是( )
A. | Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 | |
B. | pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 | |
C. | 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 | |
D. | pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应 |
8.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;下列说法正确的是( )
A. | FeS2中的硫元素全部被氧化 | |
B. | 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移 | |
C. | 产物中SO42-有一部分是氧化产物 | |
D. | FeS2只用作还原剂 |