题目内容

19．对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成典型的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为SNB．该物质具有很高的熔、沸点
C．该分子是非平面的八元环结构D．该物质与S2N2互为同素异形体

分析 A．该物质的分子式为S4N4；
B．分子晶体的熔沸点一般较低；
C．根据分子的结构图判断；
D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质．

解答 解：A．由图知该物质的分子中含有4个S和4个N，则该物质的分子式为S4N4，故A错误；
B．该物质存在分子，属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故B错误；
C．由图知该物质的分子中含有4个S和4个N，由8个原子构成的8元环，8个原子不在同一平面，故C正确；
D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查分子构型的判断、分子结构、同素异形体，题目难度不大，注意分子晶体的熔沸点一般较低，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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A．3He与3H中含有相同的中子数
B．通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化
C．1 mol氦气含有质子数为2 mol
D．3He与4He互为同素异形体
10．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
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B．达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量
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7．对于有机物  命名正确的是（　　）
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14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是 （　　）
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B．元素X与元素Y形成的化合物X2Y2中既有极性共价键又有非极性共价键
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D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
4．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（　　）
A．（CH3）3CCH2OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）2CH（CH3）OHD．CH3CH2C（CH3）2OH
11．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．H2OB．HClC．NaClD．CO2
8．氨水中存在：NH3•H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH4Cl固体按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是ABD，电离平衡会向逆向移动是CE．
（2）C（NH4+）、C（OH-）都增大的是A，C（NH4+）、C（OH-）都较小的是B．
（3）C（NH4+）增大，C（OH-）减小的是DE．
（4）C（NH4+）减小，C（OH-）增大的是C．
9．298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积（V）之间的关系如图所示．（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（　　）
A．298K 时，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的电离度为1%
B．V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐渐增大
C．V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

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