Question

14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是 （　　）

• A． 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
• B． 元素X与元素Y形成的化合物X₂Y₂中既有极性共价键又有非极性共价键
• C． 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＜X_mR
• D． 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，
A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；
B．元素X与元素Y形成的化合物H₂O₂中，含O-H极性键、O-O非极性键，故B正确；
C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，故C错误；
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．