Question

1．现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．（写出计算过程）
（1）配制500mL该浓度盐酸，需标准状况下HCl气体体积为？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/ml，则其溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据V=22.4n=22.4×CV计算；
（2）根据物质的量浓度、密度、摩尔质量、质量分数之间的关系式计算．

解答 解：（1）V=22.4n=22.4×CV=22.4×12×500×10^-3=134.4L，答：需标准状况下HCl气体体积为134.4L．
（2）根据C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{10{\;}^{3}ρW%}{M}$，所以W%=$\frac{CM}{10{\;}^{3}ρ}$=$\frac{12.0mol/L×36.5g/mol}{10{\;}^{3}×1.2g/L}$=36.5%，答：溶质的质量分数是36.5%．

点评 本题考查了物质的量浓度、质量分数的相关计算，熟悉各物理量间的关系是解本题的关键．