题目内容

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn?s? + 2MnO2?s? + H2O?l? = Zn?OH?2?s? + Mn2O3?s?，下列说法错误的是：

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2?s?＋H2O?l?＋2e?＝Mn2O3?s?＋2OH??aq?

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0?2 mol电子，锌的质量理论上减小6?5 g

练习册系列答案
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关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；

③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；

⑤金属氧化物都是碱性氧化物;

⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;

其中正确的是 ( )

A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

A B C D

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

下列说法正确的是：

A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿

B．电离和水解反应都是吸热反应

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．酸式盐的pH均小于7

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应

下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

纯盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空气

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫

C

氯气

盐酸

苛性钠

氢硫酸

碳酸钙

D

漂白粉

氨水

氯化钠

次氯酸

氯气

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