题目内容
下列说法正确的是：
A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B．电离和水解反应都是吸热反应
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．酸式盐的pH均小于7
标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是
A．32g O2 B．44.8L CH4 C．1.5NA CO2 D．54g H2O
向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是( )
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH 0(填“>”或“<”)。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A mol ， B mol。
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn?s? + 2MnO2?s? + H2O?l? = Zn?OH?2?s? + Mn2O3?s?，下列说法错误的是：
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2?s?＋H2O?l?＋2e?＝Mn2O3?s?＋2OH??aq?
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0?2 mol电子，锌的质量理论上减小6?5 g
向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是( )
A B C D
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( )
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正＜v逆
2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
，开始时加入C、D各2/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A mol ， B mol。
A B C D
现象，与胶体知识有关
2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是( )