题目内容
18．
在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）反应制备乙二酸（HOOC-COOH）．其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl．下列说法正确的是（ ）| A． | 每消耗0．lmol乙二醛，在Pt1极放出2.24L气体（标准状况） | |
| B． | Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室 | |
| D． | 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 |
分析 A．Pt1阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，据此进行分析；
B．Pt1为阴极得电子发生还原反应；
C．Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，据此进行分析；
D．HCl是电解质．
解答 解：A．Pt1阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，故为吸收Cl2，而不是放出Cl2，故A错误；
B．Pt1为阴极得电子发生还原反应，故电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，故B错误；
C．Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每得到1mol乙二酸将有4molH+从右室迁移到左室，故C错误；
D．HCl是电解质，其在水溶液中Cl-起提供和增强导电性的作用，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了电解池原理的分析应用，把握电解池原理以及电解过程中电极方程式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等．
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17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 | |
| B． | 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$减小 | |
| C． | 室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立 | |
| D． | 在25℃时，将0.01 mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸混合，充分反应后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），则氨水所用的体积一定大于盐酸的体积 |
9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1 |
6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
| 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
13．某同学用如图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②中发生的反应均为复分解反应 | |
| B． | 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱 | |
| C． | 一段时间后②中有胶冻状物质生成 | |
| D． | 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
3．硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版．某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究．回答有关问题：
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将1.6g固体产物溶于过量稀硫酸 | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得溶液中先加入足量双氧水，再加入足量NaOH溶液并充分搅拌 | |
| 3 | 过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重 | |
| 4 | 称得最终固体质量为1.6g |
8．
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（ ）
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（ ）| A． | X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 该分子中碳元素的质量分数是 93.75% | |
| C． | X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应 | |
| D． | 充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多 |