Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． 已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大
• B． 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$减小
• C． 室温时k_a（HF）=3.6×10^-4，k_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH₃COOK溶液相比，一定有c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）成立
• D． 在25℃时，将0.01 mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸混合，充分反应后溶液中若c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则氨水所用的体积一定大于盐酸的体积

Answer 1

分析 A、四氯化碳能萃取碘单质；
B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，促进醋酸的电离，但溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而水解平衡常数与电离平衡常数是温度的函数；
C、浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），NaF在溶液水解程度比CH₃COOK小，则NaF中c（OH^-）小，所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）；
D、将0.01mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸混合，若等体积混合时，得到的溶液是氯化铵，铵根离子水解显示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中存在电荷守恒关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（c（OH^-），若反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，两者等体积生成氯化铵溶液呈酸，所以氨水所用的体积一定大于盐酸的体积．

解答 解：A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反应，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量的CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明I₂被四氯化碳萃取，故A错误；
B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，促进醋酸的电离，但溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而水解平衡常数与电离平衡常数是温度的函数，所以加水稀释溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变，故B错误；
C、浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），NaF在溶液水解程度比CH₃COOK小，则NaF中c（OH^-）小，所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C正确；
D、将0.01mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸混合，若等体积混合时，得到的溶液是氯化铵，铵根离子水解显示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中存在电荷守恒关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（c（OH^-），若反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，两者等体积生成氯化铵溶液呈酸，所以氨水所用的体积一定大于盐酸的体积，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了弱电解质的概念、弱电解质的电离、平衡常数的应用、盐的水解原理的应用、电荷守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．