铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g.加入到700 mL的稀H2SO4中.恰好完全反应.得到H2 2.24 L.向反应后的溶液中滴入KSCN溶液.搅拌均匀.溶液未见红色. 求: (1)混合物中铁和氧化铁各多少克? (2)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g，加入到700 mL的稀H₂SO₄中，恰好完全反应，得到H₂2.24 L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
(1)混合物中铁和氧化铁各多少克？
(2)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

(1)Fe:16. 8 g ；Fe₂O₃ :32 g
(2)1 mol/L

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钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为

g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO₂的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO₂的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH^-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c（H⁺）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g，加入到700 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1 mol，向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色．(写出计算过程)

(1)混合物中氧化铁的质量．

(2)原稀硫酸的物质的量浓度．

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。求

(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48．8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0．1mol，向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。（写出计算过程）
（1）混合物中氧化铁的质量。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。