题目内容
写出下列反应的离子方程式：
（1）MgSO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应
（2）Fe（OH）3溶于稀硫酸
（3）CO2通入澄清的石灰水
（4）K2CO3（aq）与AgNO3（aq）反应 ．
（1）MgSO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应
（2）Fe（OH）3溶于稀硫酸
（3）CO2通入澄清的石灰水
（4）K2CO3（aq）与AgNO3（aq）反应
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；
（2）氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸硫酸铁和水，氢氧化铁需要保留化学式；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（4）碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀．
（2）氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸硫酸铁和水，氢氧化铁需要保留化学式；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（4）碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀．
解答：
解：（1）MgSO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的离子方程式为：SO42-+Mg2++Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Mg2++Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式为：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓，
故答案为：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓．
故答案为：SO42-+Mg2++Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式为：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓，
故答案为：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则，题目难度中等，注意掌握离子方程式书写原则，明确常见的弱电解质、难溶物，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）
| A、W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| B、M原子核内比X多一个质子，M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物 |
| C、U单质可以溶解于X和U形成的化合物中 |
| D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
反应4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率
（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
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| v |
A、
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B、
| ||
C、
| ||
D、
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