Question

将1mol CO和2mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），△H=a kJ/mol，如图．下列分析中正确的是（　　）

• A、250°C时，0?10min内H₂ 平均反应速率为 0.03 mol/（L?min）
• B、a＞0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时
• C、T°C时的平衡常数大于250°C时的平衡常数
• D、其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

Answer 1

分析：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；
B．A和B两条曲线，250℃时，先达化学平衡状态，250°C＞T°C，温度越高，CO转化率越低，正反应放热，温度越低CO的转化率越大；
C．a＜0，升高温度，平衡逆向移动，K减小；
D．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移．

解答：解：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H₂）=

0.3mol

1L×10min

=0.03 mol/（L?min），故A正确；
B．A和B两条曲线，250℃时，先达化学平衡状态，250°C＞T°C，温度越高，CO转化率越低，正反应放热，所以a＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故B错误；
C．a＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，故C正确；
D．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．