题目内容
下列属于传统湿法冶炼铜的是（ ）
| A、CO还原CuO制取Cu |
| B、电解CuCl2溶液制取Cu |
| C、高温下O2与Cu2S反应制取Cu |
| D、Fe与CuSO4溶液反应制取Cu |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：金属概论与碱元素
分析：湿法冶炼的金属铜就是利用置换反应将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．
解答：
解：A．CO还原CuO可制取Cu，但该反应是气体和固体反应生成气体和固体的反应，与湿溶液无关，故A错误；
B．电解CuCl2溶液制取Cu，需要电能，不属于传统炼铜方法，故B错误；
C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu，与湿溶液无关，故C错误；
D．我国是湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，就是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故D正确；
故选D．
B．电解CuCl2溶液制取Cu，需要电能，不属于传统炼铜方法，故B错误；
C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu，与湿溶液无关，故C错误；
D．我国是湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，就是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故D正确；
故选D．
点评：本题难度不大，了解我国是湿法冶金最早的国家、湿法炼铜的反应原理等即可正确解答本题．
练习册系列答案
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（双项）某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池为（ ）
| A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 |
| B、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液 |
| C、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 |
| D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液 |
下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
| A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
| B、原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
| C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 |
为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（ ）
| A、适量盐酸 |
| B、适量NaOH溶液 |
| C、适量KOH溶液 |
| D、适量KHS溶液 |
某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（ ）
| A、Pt | B、Cu | C、Al | D、Fe |
有8g Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaOH的混合物与100mL/2moL盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
| A、8g | B、15.5g |
| C、11.7g | D、无法计算 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 催化剂对反应的影响 | 压强（p）对平衡常数的影响 | 温度（T）对反应的影响 | 压强（p）对反应的影响（p2＞p1） |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
按核电荷数递增，氧化性减弱的是（ ）
| A、F-、Cl-、Br-、I- |
| B、Li+、Na+、K+、Rb+ |
| C、K、Ca、Ga、Ge |
| D、C、N、O、F |