题目内容
有8g Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaOH的混合物与100mL/2moL盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
| A、8g | B、15.5g |
| C、11.7g | D、无法计算 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．
解答：
解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故选C．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧考查，注意利用守恒法解答．
练习册系列答案
相关题目
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向CuSO4溶液中滴加过量氨水：2NH3?H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
某晶体最小的结构单元如图，其化学式是（ ）| A、xy3z |
| B、x2y2z1 |
| C、x3yz |
| D、x2y3z |
铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，放置一段时间后有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别是（ ）
| A、氢氧化铁，氧化铁 |
| B、氢氧化亚铁，氧化亚铁 |
| C、氢氧化亚铁、氢氧化铁，四氧化三铁 |
| D、氧化铁，氢氧化铁 |
下列属于传统湿法冶炼铜的是（ ）
| A、CO还原CuO制取Cu |
| B、电解CuCl2溶液制取Cu |
| C、高温下O2与Cu2S反应制取Cu |
| D、Fe与CuSO4溶液反应制取Cu |
可逆反应：2NO2?2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A、（1）（4）（5） |
| B、（2）（3）（5） |
| C、（1）（3）（4） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（ ）
| A、给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 |
| B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 |
| C、白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 |
| D、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 |
盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
| A、将盐酸用量增加一倍 |
| B、盐酸的浓度增加一倍，用量减半 |
| C、温度升高30℃ |
| D、增加K2CO3粉末的量 |
