请写出由CaC2和NaCl.H2O等材料合成氯乙烯.氯乙烷.乙烯等的路线并写出相关的化学方程式． (已知CaC2与水反应的化学方程式为: CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH↑) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请写出由CaC₂和NaCl、H₂O等材料合成氯乙烯、氯乙烷、乙烯等的路线并写出相关的化学方程式．

(已知CaC₂与水反应的化学方程式为：

CaC₂＋2H₂OCa(OH)₂＋HCCH↑)

答案：

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，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式

．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是

CH₄、CO₂、CS₂

．（只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式

（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：

Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+SO₄^2-=2CH₃COOH+CaSO₄↓

（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是

CO、SO₂、H₂S等

（至少写出两种）．某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：

H₂S+O₃=SO₂+H₂O

．

（1）聚氯乙烯简称PVC，常用于制成板材、管材、鞋底、玩具、门窗、电线外皮、文具等，请写出由氯乙烯制备聚氯乙烯的化学方程式：（请注明反应条件和反应类型）

（2）TNT的中文名称：2，4，6-三硝基甲苯，黄色炸药，人体若短期内吸入高浓度三硝基甲苯粉尘，可在数天后发生紫绀、胸闷、呼吸困难等高铁血红蛋白的血症．请写出由甲苯制备TNT的化学方程式：（请注明反应条件和反应类型）

．

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是（填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。

A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的离子结构示意图______，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______．（只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式______ CaC₂+CO↑

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