题目内容

16．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2

分析 A．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；
B．氢氧根离子少量，先于三价铁离子反应再与氨根离子反应；
C．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
D．磁性氧化铁为氧化物应保留化学式．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；
C．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子方程式：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-，故C正确；
D．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，评价错误，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水．
（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，
Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．
①装置A的作用是完全吸收氯气．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3mL（用代数式表示）．
实验反思：
（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．
7．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

已知：
①
②
根据所给信息回答下列问题：
（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．还原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为羧基；
（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是C（填字母序号）；
A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3
（4）A物质的名称为：对硝基甲苯或4-硝基甲苯；试机a的结构简式为（CH3CO）2O；
（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：；
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：；
（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有13种．
①含有硝基官能团；   ②所有官能团都与苯环直接相连．
写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式．
4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体$\frac{2.42}{6}$L
11．在如图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡．而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．
根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质Cr比铜活泼、Cr会被稀HNO3钝化．
1．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应
（2）有关G的下列说法正确的是bd
a、属于芳香烃　　　　　　
b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl溶液发生显色反应
d.1molG最多可以跟4molH2反应
（3）E的结构简式为
（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有9种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氢氧化钠溶液在360-3900C、28-30MPa条件水解再酸化可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
8．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）．

回答下列问题：
（1）试剂b的结构简式为ClCH2CH=CH2，b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）③的反应类型是氧化反应．
（3）心得安的分子式为C16H21O2N．
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H3$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{费用}{→}$试剂b，反应1的试剂与条件为Cl2/光照．反应3的反应类型是取代反应．X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：
CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH3+NaCl+H2O．若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：氢氧化钠的水溶液、硝酸、硝酸银溶液．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为：+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，芳香化合物F的名称是对苯二甲酸．
5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
 时间/s 05 10 15 
 c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
下列说法不正确的是（　　）
A．5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s）
B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%
C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L
6．下列关于AlCl3的说法中正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
B．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
C．若NA为阿伏伽德罗常数的值，则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA
D．工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al

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