Question

【题目】(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

Answer 1

【答案】HNO3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O FeSO4 N 得到 4

【解析】

(1)所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，水在生成物中，以此组成一个未配平的化学方程式；

(2)反应物中所含元素化合价升高的物质被氧化；所含元素化合价降低的被还原；

(3)根据所含元素化合价降低为氧化剂及氧化剂得到电子判断。

(1)所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，水在生成物中，组成一个未配平的化学方程式为：HNO3+FeSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；

(2)还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原；

(3)反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子。